乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 +O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是
| A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| B．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O |
| C．每有0．1mol O2反应，则迁移H+ 0．4mol |
| D．该电池为可充电电池 |
相关试题
下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
| A．强电解质全部是离子化合物 |
| B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 |
| C．强电解质在水溶液中完全电离 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 |
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g) K2则相同温度下，反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为
| A．K1+K2 | B．K1﹣K2 | C．K1×K2 | D． |
下列离子方程式正确的是
| A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ |
| B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| C．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32- |
| D．将0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0．4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O |
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中 ＝ |
| B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol |
C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol |
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤ a mol |
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