甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素 |
相关试题
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
| 实验 试剂 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 4 mol·L-1H2SO4/mL |
20 |
V1 |
V2 |
V3 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
2．5 |
V4 |
10 |
| H2O/mL |
V5 |
V6 |
8 |
0 |
| 收集气体所需时间/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-
CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：
| A．只有① | B．只有② | C．①和② | D．③和④ |
下列表述中正确的是
| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B．增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 |
| D．反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动 |
下列说法正确的是
| A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现 |
B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)] |
| D．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量 |
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