已知反应2A
B+3C，在200C进行时其v(A)="5" mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是
A．20 mol·L－1·s－1 B．40 mol·L－1·s－1
C．60 mol·L－1·s－1 D．150mol·L－1·s－1
相关试题
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
| A．MOH是一种弱碱 | B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋) |
| C．在x点，ROH完全电离 | D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH) |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量（mol） |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q (Q＞0) |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)(mol/L) |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)(mol/L) |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
| A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
| B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① |
| D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
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