某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_______________________。
（2）实验用品：
仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
| ① |
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
液体分为两层，下层呈________色 |
| ② |
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
液体分为两层，下层呈________色 |
（4）实验结论：___________________________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强____________________、____________________________
将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量的海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有（填代号，限填3项）。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是_____________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________（填代号）。理由是
_______________________________________________________________________。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显
___________，则证明海带中含碘。
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按图1-3装置进行实验：
完成下列问题：
图1-3
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________。
(2)以上装置中需要加热的仪器有___________________________，操作时应先点燃_______处的酒精灯。(填写字母)
(3)A装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)装置D的作用是_____________________________________________________________。
(5)读取氮气体积时，应注意______________________________________________________。
(6)实验中测得氮气的体积为V mL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______________________。
| A．生成二氧化碳的质量 | B．生成水的质量 |
| C．通入氧气的体积 | D．氨基酸的相对分子质量 |
工业上可用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程简单表示如下：
回答：
（1）上述反应中涉及氧化反应的方程式为__________________________________________。涉及还原反应的方程式为________________________________________________________。
（2）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比
如：CH2====CH2+Cl2+Ca（OH）2
+CaCl2+H2O，则制备工艺的原子利用率为
×100%。在绿色化学工艺中，原子的利用率为100%的工艺称理想状态的“绿色工艺”。本题提供的生成H2O2的方法，可否称为理想状态的“绿色工艺”？简述理由。
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