为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=1g
。则下列叙述不正确的是
| A．中性溶液的AG=0 |
| B．碱性溶液的AG＞0 |
| C．AG越大碱性越强，酸性越弱 |
| D．常温下0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=-12 |
相关试题
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
| A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 |
| B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12 Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是（ ）
| A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上 |
| D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．pH相同的CH3COONa溶液．C6H5ONa溶液．Na2CO3溶液．NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH ) |
| B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10 |
| C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有： c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-) |
| D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-) |
在右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（ ）
| A．反应后溶液中含有NO3- |
| B．反应后溶液中c(H+)增大 |
| C．实验过程中有化合反应发生 |
| D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 |
竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ∆H1="+216" kJ/mol；
CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2="+260" kJ/mol
（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）
| A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小 |
| B．催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4 转化的速率 |
| C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应 |
| D．若催化反应室中平衡时，容器中c(CH4)=a mol·L－1, c(CO)=b mol·L－1,c(H2)=c mol·L－1 |
则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
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