将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
A． |
B． |
C． |
D． |
相关试题
一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是
| A．容器I、II中正反应速率不相同 |
| B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 |
| C．容器I中反应的平衡常数小于III中 |
| D．容器III中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多 |
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． <1.0×10-7mol/L |
| B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) |
| D．c(Cl－)> c(HCO3－) >c(NH4+) > c(CO32－) |
为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)
cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是
| A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大 |
| B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 |
| C．△H＞0 m＋n＞c |
| D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小 |
已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是
| A．X的化学式为C10H10O6 |
| B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、5mol、1 mol |
| D．X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应 |
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