A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为_________，B为________，C为__________。
（2）E的电子式为_____________。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______________。
将24.4 g Na OH固体溶于水配成100m L溶液，其密度为1.219 g / mL
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。
（3）从溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为 。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液NaOH的物质的量浓度为
。
（1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；
钴原子与氧原子的物质的量之比是 ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目
是 。
（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
①O2 CO H2 Mg , ；
②CO2 SO3 CO CaO , 。
（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式 ,标准状况下生成气体体积 L,盐酸的物质的量的浓度 mol/L.
现用18.4 mol·L－1的浓H2SO4来配制250 mL、0.300 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有： ①药匙 ②量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤烧瓶
⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧烧杯。 请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。
现有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
⑴上述四种元素中A的元素符号是 ， C元素的名称是 。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____
08 mol、 mol。
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