根据下列实验装置回答问题．
（1）仪器甲的名称是 ．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 （填序号），制取该气体反应的化学方程式是 ．
（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 ．若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是 ．
甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题．
（1）产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是 溶液．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是 溶液，溶液X中的溶质是 ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 ．
金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性．
（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 ．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 ．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是 （填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 ．在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ．
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．
将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 ．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
| 实验序号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 加入氯化钠的质量/g |
9 |
36 |
81 |
90 |
| 溶液质量/g |
209 |
236 |
272 |
272 |
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g．
关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和 是常见的化石燃料．
（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填1种即可）等．
（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 ．
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式是 ．
②下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）．
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．
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