某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 |
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________。
（2）实验用品：______________________。
（3）实验内容：
| 实验方案 (填序号) |
实验现象 (填序号) |
有关化学方程式 |
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（4）实验结论：_____________________。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因___________________
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置
①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。
| A．Cl2 | B．CO2 | C．NH3 | D．SO2 |
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。
B装置烧杯中ＮaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反
应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式示）。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
A．浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| 2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C．反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
D．剧烈反应,产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| 6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： ；
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片 ⑧砂纸 ⑨试管夹
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、Na2S溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 3 4 5 6 （用A-F表示）；
写出③的离子方程式 ；
（4）实验结论： ；
已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
（1）写出制取溴苯的化学方程式 ；
（2）冷凝管中 （填“A”或“B”）通过橡皮管与自来水龙头连接；
（3）制取溴苯反应容器D的名称 ；
（4）冷凝管的作用 ；
（5）E中小试管内CCl4作用 ；
（6）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是 ；
（7）溴苯中溶有溴而显褐色，除去溴苯中溴可加入 溶液，振荡，再通过 （填分离方法）分离提纯；
（8）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在（7）中得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过 （填分离方法）提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用 （填“水浴”或“油浴”）加热。
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 |
T/K |
催化剂的用量 / g |
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.5 |
0.010 |
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和 探究温度对该反应速率的影响； c. 实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响。 |
| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 |
溶液褪色所需时间 t / min |
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| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
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| ① |
14.0 |
13.0 |
11.0 |
| ② |
6.0 |
7.0 |
7.0 |
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法： 。
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