(9分)将反应IO3－+5I－+6H+
3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。
（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为____________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是_______(填编号)
a．电流计读数逐渐减小 b．电流计读数有可能变为0
c．电流计读数一直不变 d．电流计的读数逐渐增大
（2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。
（3）工作一段时间后，如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液，此时乙池中发生的电极反应式为____________，电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。
在下列物质中：①碘②烧碱③NaCl ④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。
用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是 ；
（2）仅含有离子键的化合物是 ；
（3）仅含有共价键的单质是 。
(11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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| 1 |
① |
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| 2 |
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② |
③ |
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④ |
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| 3 |
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⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
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| 4 |
⑩ |
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⑾ |
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（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。
（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为 。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。
（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
（1）HX + 
（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
_________________________________________________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________ ___________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
已知：①卤代烃在一定条件下能水解，如
（R为烃基，X表示卤原子）②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下，能被还原成氨基：对乙酰胺基酚又名扑热息痛，为白色晶体，是一种优良的解热镇痛药，其毒性较菲那西汀、阿司匹林低。扑热息痛的生产流程为：
请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式
由氯苯制A：___________ _____
由A制B：__________ ________
由B制C：_____ _____________
（2）扑热息痛在潮湿环境中长期受热发生水解，写出扑热息痛水解的化学方程式。
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