(6分)按要求回答下列问题(1)已知反应:mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),v(A):v(B)= _________________;(2)任何情况下判断水溶液呈中性的依据是:_______________;(3)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_________________。
常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。 (1)酸性溶液c(H+)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH 7。 人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)=mol/L。 食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为。 (2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是(填序号)。 ①溶液中c(H+)②酸的物质的量浓度③完全中和时,消耗NaOH的质量 (3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是(填序号,下同)), 呈中性的是, 呈碱性的是。 (4)氯化铁水解的离子方程式为,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。
25℃时,现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液:① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答: (1)两种溶液中,pH<7的是(填“①”或“②”),其原因是(用离子方程式表示)。 (2)下列说法正确的是(填序号)。 ① (NH4) 2SO4是弱电解质 ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离 ③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)= c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。这个原电池的负极是,电极反应式是; 正极是,电极反应式是。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式: HCl:, NH3·H2O:,Na2SO4:, Ba(OH)2:。
1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2,回答下列问题。 (1)还原剂是(填化学式)。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为(填整数比)。 (3)当生成28g N2时,被氧化的物质有克。 (4)该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-(或3Cl2+6e- = 6Cl-),则发生氧化反应的过程可表示为。