实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg = Cu2HgI4+2Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显 价。(2)以上反应中的氧化剂为 ,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子 mol。(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。Cu2++ I-— CuI+ I3-
从能量的角度看,断开化学键需要________,形成化学键需要________。
某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料一:小组交流滴录学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!学生2:我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S=Cu2S(黑色)。材料二:探究实验剪辑实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸、黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题:(1)D、E两支试管中CC14的作用是 ;(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式: ;(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO2溶解度较大,生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想 ;(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 ;(写化学式)(5)反应完全后稀释溶液呈酸性,学生2猜想反应中浓硫酸可能过量,请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性, 。
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
回答下列问题:(1)、写出下列元素的名称:B、_______,C、_______ ,D、_______,E、________;(2)、写出A、B、C形成的化合物M的电子式 ;(3)、实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;(4)、E单质与M的水溶液反应的离子方程式: 。
下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
(1)、在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________;(2)、地壳中含量最多的金属元素是________ ,写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式_______ ___;(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ;(4)、写出②.⑦.⑩对应离子还原性由强到弱的次序 。
(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:①、计算机芯片的主要成分是 ,(填名称)②、光导纤维的主要成分是 ;(填名称)(2)硅是地壳中含量很高的元素,其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式;_________________________________________________________,②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液 。