【2015江苏化学】以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－）随时间变化见由下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号）
| A．搅拌浆料 | B．加热浆料至100℃ |
| C．增大氨水浓度 | D．减小CO2通入速率 |
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是_________。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋）增大的原因___________。
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式： ，请写出试剂M为 溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是 。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO
，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO
的离子方程式为_____________________________________；
③证明该废水中是否含有CO的实验方案为 。
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl‾、OH‾、NO3‾、CO
、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
（填化学式）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为 ；
A．SO B．SO
C．CH3COO D．SiO
②A中的化学键类型为 ；
③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g)；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 ；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为： 。
如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）W的电子式为 ；
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是______________________________________________；
（3）Y与Z反应的化学方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为 ；
（5）实验室制取丙的离子方程式为 。
下图是元素周期表的框架
（1）依据元素周期表回答下列问题：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
（用化学式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。
（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ________________________，
（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。
（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
（4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
粤公网安备 44130202000953号