【2015山东理综化学】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）==ZMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_________________ ________________，反应类型是______________。
下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
| |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
|
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
⑨ |
⑩ |
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
H、
H、
H表示______种元素，______种核素，(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 ②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
| 496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
C—D |
D—D |
| 键能/kJ·mol－1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。
(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
| A．CO2 | B．H3O＋ | C．CH4 | D．NH4+ |
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _____________________________。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：
(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)
乙：HOOH
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；
b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。
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