美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O |
| D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
（1）实验过程中，观察到的主要现象是：
①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
③________________________________________________；
④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
A、粗铜片 B、纯铜片
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_______。
A.V(NO)＞V(NO2) B、V(NO)＜V(NO2) C、V(NO)≤V(NO2)
（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体， B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则：A的结构式为___________，单质F的晶体类型为________。1molC中含有___________个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：
①A、C、E沸点从高到低的顺序为______________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________ (填化学式)。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为______________________________。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_________________。
（1）写出元素名称：B_________；D_________；E_________。
（2）A与C、C与E均能以原子数1∶1形成化合物，其中A、C形成化合物的化学式为______________，C与E形成的化合物电子式为________________。
（3）写出二个由上述元素组成的单质及化合物间能发生置换反应的化学方程式。
| A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
| B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 |
| C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 |
| D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 |
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