现有下列物质,用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．溴化铵
G．H2O2
H．氢氧化钠
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）含有极性键的离子化合物是： 。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有极性共价键的非极性分子是 。
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为________________。
（其中（1）题每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）
现有下列十种物质：①NH3 ②铁 ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
|
氧化物 |
|
|
电解质 |
非电解质 |
| 属于该类的物质 |
② |
|
⑧ ⑨ |
⑦ |
|
|
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式(写一个)为
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为 。
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是
。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重， 得
到的固体质量为 。
金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2
2FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还 原剂是 ，每生成1mol TiCl4转移 mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为______________ __________，该反应在氩气中进行的理由是_________ _____________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）。
（1）装置B中试剂的作用是 。
（2）认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a.. A之前 b . A－B间 c . B－C间 d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液
A B C
（5）装置C的作用是 。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
| A．蒸发皿 | B．石棉网 | C．漏斗 | D．烧杯 E．玻璃棒 F． 坩埚 |
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是 （8）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
粤公网安备 44130202000953号