已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242 kJ的能量，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为
| A．436 kJ | B．557 kJ | C．920 kJ | D．181 kJ |
相关试题
下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
| A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ |
| B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O |
| C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O |
| D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2 |
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是
| A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X |
| B．W最高价氧化物对应水化物具有强碱性，气态氢化物的水溶液具有弱酸性 |
| C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 |
| D．Y是周期表中非金属性最强的元素 |
一般情况下，前者无法决定后者的是
| A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 |
| B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 |
| C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 |
| D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 |
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