下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _______。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____σ键，_____π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_____，其中X与d的高价离子之间以____ 键组合。
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为。
（3）XZ2分子中含有个π键。
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是。
（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| f |
h |
i |
|||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
g |
k |
||||||||||||||
| l |
（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；
（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；
（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式，它是由键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的化合物（填“离子”或“共价”）。
有如下几种物质：
| A．金刚石、 |
| B．MgF2、 |
| C．NH4Cl、 |
| D．NaNO3、 |
E.干冰、
F.固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
（3）由极性键构成的非极性分子有________。
（4）可溶于CCl4的有________。
(18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为；
（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为。
Ⅱ．(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为，C的电子式为。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。
（4）请设计检验物质X的实验方案：。
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