氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是
| A．硝石(NaNO3)和金刚石 | B．晶体硅和水晶 |
| C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) | D．冰和干冰 |
相关试题
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ |
| B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
| C．将稀盐酸滴入到NaAlO2溶液中，当n(HCl):n(NaAlO2)＝1.5:1时： 6NaAlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3＋Al3＋↓ |
| D．氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋3H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
| A．标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA |
| B．相同温度下，0.2L 0.5mol·L－1CH3COONa溶液和0.1L 1.0mol·L－1CH3COONa溶液中所含的CH3COO－数目相等，但都小于0.1 NA |
| C．常温下，42g乙烯和环丙烷的混合气体中，含有的原子总数为9NA |
| D．将78g Na2O2溶于足量水中，转移电子数目为2 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝—92.0 kJ·mol－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NA |
| B．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NA |
| C．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NA |
| D．1.0mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Cl－ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，26g乙炔和苯乙烯( )的混合物中所含的H原子总数为2NA |
| B．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C—H的数目为1.5NA |
| C．向一密闭容器中加入2molSO2与1molO2，使其充分反应后，容器中的分子数为2NA |
| D．56gFe与足量Cl2反应转移电子数为2NA |
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