(14分) Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。
Ⅱ。甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
| 容器编号 |
温度(℃) |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH（g） |
CH3OCH3（g） |
H2O（g） |
||
| I |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
| II |
387 |
0.40 |
a |
b |
| III |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
（4）容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
（5）a= 。
（6）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CH3OCH3) 不变
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2:1
（7）已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
则下列m与n的关系中，正确的是 （填字母)。
A．n﹥2m B．m﹥2 n C．2m﹥n D．m﹥3n
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+
====
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
)根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：
（1）____________________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________________。
Q1与Q2的关系：Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。
反应过程（1）
反应过程（2）
美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
| 直接反射 |
52 000×109 kJ·s-1 |
| 以热能方式离开地球 |
81 000×109 kJ·s-1 |
| 水循环 |
40 000×109 kJ·s-1 |
| 大气流动 |
370×109 kJ·s-1 |
| 光合作用 |
40×109 kJ·s-1 |
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为___________________。
(2)通过光合作用，每年有______________千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
A=______________kg。
所缺数据的化学含义为_______________________。
为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应的离子方程式：
（1）FeSO4［Fe2(SO4)3］试剂_________，
离子方程式____________________________________。
（2）
FeCl3(FeCl2)试剂_________，离子方程式_______________________________________。
（3）
NaCl溶液（FeCl3）试剂_________，离子方程式___________________________________。
（4）
Fe2O3(SiO2)试剂_________，离子方程式_________________________________________。
（5）
Fe粉（Al粉）试剂_________，离子方程式____________________________________。
粤公网安备 44130202000953号