溴化碘(IBr）的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是
| A．IBr是共价化合物 |
| B．IBr在很多反应中是强氧化剂 |
| C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂 |
| D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O |
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处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是
| A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
下列方程式正确的是
| A．NaHSO3=Na++H++SO32- | B．BaSO4 Ba2++SO42- |
| C．S2-+2H2OH2S+2OH- |
D．HCl+H2O=H3O++Cl- |
在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
下列说法正确的是
| A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质 |
| B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物 |
| C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大 |
| D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小 |
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