某温度下，对于反应N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） ＜ K(B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
相关试题
在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应:2X(g) 
2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 
在一定温度下定容密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
| A．容器内气体压强不再变化 | B．混合气体的密度恒定不变 |
| C．混合气体的颜色不再变化 | D．v正(H2)＝v逆(HI) |
右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X (g) + Y (g) 
2Z(g) + W(s)，正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 
| A．增大压强 | B．增大X的浓度 | C．升高温度 | D．加入W |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是 
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移动的是:①降低温度;②增大压力; ③加入氧气;④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少量N2
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