工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素化学

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式:CO(NH₂)₂] ，该反应的化学方程式为：
CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂0
现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

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化学与社会发展。
（１）化学对人类的生活和社会发展做出了巨大的贡献．下列有关主题知识与应用不正确的是（　　）
A．化学与生活防治骨质疏松--服用钙片
B．化学与能源改善能源结构--开发太阳能、氢能
C．化学与环境减少白色污染--禁止使用塑料制品
D．化学与安全进入久未开启的菜窖--先做灯火试验
（２）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是（）
A．甲酸（CH₂O₂）　　　　　　　 B．甲醇（CH₄O ）
C．乙醇（C₂H₆O ）　　　　　　D．乙醛（C₂H₄O）
（３）甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气（NH₃）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。有关反应的化学方程式为：
5 CH₃OH+12 O₂+6 NH₃细菌3N₂+5CO₂+19H₂O，若处理含有0．32%甲醇的工业废水500t。理论上需要氨气多少吨？（计算结果精确到0．01）

题型：未知
难度：未知

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向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

题型：未知
难度：未知

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(7分)菱镁矿的主要成分是 $M g C O_{3}$ ，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，生成的气体全部用 $N a O H$ 溶液吸收， $N a O H$ 溶液增加的质量记录如下表：

加入 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的质量/g	50	100	150	200
$N a O H$ 溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液完全反应，生成 $C O_{2}$ 的质量为。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)

（3）该实验研究中所用 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的溶质的质量分数是。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的 $B a (O H)_{2}$ 溶液。请你画出加入 $B a (O H)_{2}$ 溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)

题型：未知
难度：未知

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"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 $x N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} x N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ ．在20 $℃$ 时，取100 $g$ 饱和 $N a C l$ 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（ $C l_{2}$ ）的质量为7.1 $g$ ．已知：20 $℃$ $℃$ 时， $N a C 1$ 的溶解度为36 $g$ ．

请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 $x =$ ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为 $g$ ．
（3）计算电解后剩余溶液中 $N a C 1$ 的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1 $%$ ）．

题型：未知
难度：未知

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向50g $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 $C a C l_{2}$ 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 $C a C l_{2}$ 溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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