将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）＋2D（g）
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；
（2）反应前A的物质的量浓度是 ；
（3）平衡后，生成物D的浓度为 ；
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 
B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度 B．增大压强 C．使用了催化剂 D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为，此温度下该反应的化学平衡常数K值为
（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)△H =" +67.7" kJ／mol；
N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534 kJ／mol
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b
下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
(1)锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是。该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中
的从（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，
溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）。
乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。
（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式
反应类型为
（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为
反应类型为
（3）苯与液溴在催化剂条件下反应的化学方程式为
反应类型为
反应的化学方程式为
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