相关试题
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
已知：C(s) + CO2(g) 
2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是
| A．降低温度和减小压强 | B．升高温度和减小压强 |
| C．降低温度和增大压强 | D．升高温度和增大压强 |
已知反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 |
| B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态 |
| C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
| A．+184.6kJ·mol-1 | B．―92.3kJ·mol-1 |
| C．+92.3kJ | D．+92.3kJ·mol-1 |
2AB(g)达到平衡的标志是
粤公网安备 44130202000953号