已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是
| A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 |
| D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3 |
相关试题
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）
| A．盐酸 | B．烧碱溶液 |
| C．氨水 | D．KSCN溶液 |
下列说法正确的是（）
| A．自然界中所有金属都以化合态形式存在 |
| B．化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低 |
| C．废旧金属处理的最好办法是深埋 |
| D．冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）
| A．0.24 mol | B．0.21 mol | C．0.16 mol | D．0.14 mol |
现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除
、Cl-外，还含有的金属阳离子是（）
| A．Zn2+、Cu2+、Fe3+ | B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ |
| C．Zn2+、Cu2+、Fe2+ | D．Zn2+、Fe3+ |
为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.286 1 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为（）
| A．63.2% | B．90.3% | C．6.32% | D．34.4% |
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