菱铁矿（主要成分是
）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
已知：①
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中
的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。1%）
已知丙烯醇的化学式为C3H6O2，计算： （相对原子质量：H：1 C：12 O：16）
（1）丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （54）
（2）丙烯醇中碳元素的质量分数（55）
(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
| |
甲 |
乙 |
丙 |
| 加入氢氧化钠溶液质量 (g) |
35.0 |
40.0 |
45.0 |
| 反应得到沉淀的质量 (g) |
2.5 |
2.9 |
2.9 |
试回答下列问题：
(1)上述实验中，__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应。完成下列分析及计算：
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量＝34g×10%××100%
＝34g×10%×
×100%＝3.2g。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ▲ (填字母序号)。
A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。
⑶小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。
粤公网安备 44130202000953号