高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-====3Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-

FeO₄^2- +4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

登录免费查看答案和解析

相关试题

下列反应的离子方程式错误的是（）

A．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH₄^＋＋OH^－= NH₃·H₂O

C．CO₂通入足量澄清石灰水中 CO₂＋Ca²^＋+2OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

D．CuO与盐酸反应：CuO＋2H⁺=Cu²⁺＋H₂O

收藏答案/解析

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO₃²^－

B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO₄²^－

C．分别含有Mg²^＋、Cu²⁺和Na^＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl^-

收藏答案/解析

与100mL0.1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子浓度相同的是（）

A．10mL 1mol/L Na₂SO₄溶液	B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液
C．10mL0.2mol/L Na₂SO₄溶液	D．200mL 0.1mol/L NaNO₃溶液

收藏答案/解析

下列实验操作正确的是（）

A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出

B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌

C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离

D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水

收藏答案/解析

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶体粒子

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

C．在标准状况下，22.4 L H₂和8 g 氦气均含有N_A个分子

D．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A个

收藏答案/解析