室温下向10mLpH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H^＋]减小

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-11 mol·L^-1

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下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．含有NH₄⁺、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺) 是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

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常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A^- ):n(HA)=1:99.某一元强碱溶液pH为A．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应.则a与b之和为
A．15 B．16 C．17 D．18

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下列有关说法中，不正确的是

A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于b

B．常温下，CH₃COONa溶液的pH=8，则c(Na⁺) －c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c(OH^-)/c(H⁺) =1×10^-8，则溶液中由水电离出的c(H⁺) =1×10^-11mol/L

D．在0.1 mol/L Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(SO₃^2-)与c(Na⁺)均增大

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将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L；②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L；③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1Ba(OH)₂的溶液d L；则a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

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