铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是PB 和PBO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
| A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPBO2被还原 |
| B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．电解后， C(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O |
相关试题
已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5(Q1+Q2+Q3) | C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3 |
一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是
| 烷烃 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
烷烃 |
燃烧热/kJ·mol－1 |
| 甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2878.0 |
| 乙烷 |
1560.8 |
异丁烷 |
2869.6 |
| 丙烷 |
2221.5 |
异戊烷 |
3531.3 |
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol－1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(g) △H=－1560.8 kJ·mol－1
D.相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
K=3×10－8 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10－7 |
| K2=5.6×10－11 |
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－) D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
| A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 | B．AgCl> Ag2CrO4>AgI |
| C．Ag2CrO4>AgCl>AgI | D．Ag2CrO4>AgI>AgCl |
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