(15分)已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②
。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图。
（1）写出A的结构式__________________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是_____________、______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________；
②____________________________________；
④____________________________________；
（4）下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②正反应的速率与逆反应的速率相等
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
（5）反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是______________，试剂b是_________；分离方法①③分别是_______、________。
I．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阴极的电极反应式是________________________________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中负极的电极反应式__________________________________。
②写出乙池中的总反应的离子方程式______________________________。
II．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl2→2Cl ΔH =" 243" kJ·mol-1
②Cl＋CH4→CH3＋HCl ΔH =" 4" kJ·mol-1
③CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl ΔH =" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为 __。
（2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图所示：则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，
（填“>”“<”或“=”）。
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：
①如右图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是 、 。
②请写出工业合成氨的热化学方程式： （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为__________________。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”）。
（3）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如右图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。
| 项目 地点 |
W |
X |
Y |
Z |
| 水温/℃ |
15 |
18 |
26 |
25 |
| pH |
6 |
8 |
5 |
5 |
| 溶解氧量/（mg·L-1） |
11 |
9 |
7 |
3 |
①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定右图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可） 。
某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、_____________。
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________、_____________。（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是_____________。物质X的化学式为_____________。
（4）从流程中分离出来的Fe(OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：_____________。
（5）若根据过滤出的Fe(OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3 的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________。
粤公网安备 44130202000953号