某原电池结构如图所示，下列有关于该原电池说法正确的是
| A．能将电能转换成化学能 |
| B．电子由碳棒经由外电路流向铁棒 |
| C．碳棒发生氧化反应 |
| D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
相关试题
燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是
| A．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素 |
| B．煤的干馏、液化都是化学变化 |
| C．将煤气化后再燃烧可降低污染 |
| D．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4是减少燃煤产生SO2的唯一方法 |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是
A． |
B． |
C．n＝m+17Vc | D． ＜p＜ |
800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应
已知H2S能定量完成下列反应：R－ +H2S（少量）
HR + HS－， 2Z－+ H2S（少量）2HZ + S2－。下列叙述正确的是
| A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR) |
| B．结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－ |
| C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ |
| D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－ |
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