用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
| A．①② | B．③④ | C．②④ | D．②③ |
相关试题
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
| A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于 0.1NA |
| C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA |
| D．2.1 g DTO中所含中子数为NA |
下列说法正确的是：
①Cl－的结构示意图
；
②羟基的电子式：
；
③HClO的结构式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）
| A．①②⑤ | B．①④⑥⑦ | C．②③④⑥ | D．②③⑤⑥⑦ |
下列图示与对应的叙述相符的是
图1图2图3图4
| A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系 |
| B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl- |
| C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图 |
| D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验 编号 |
c(HA)起始浓度/(mol·L－1) |
c(KOH)起始浓度/(mol·L－1) |
反应后溶液的pH |
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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