在一定条件下，可逆反应：mA＋nB
pC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。
Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备
（1）四种制取Cu2O的方法如下：
①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(l) △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H="b" kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g) △H="c" kJ/mol
则该方法制备Cu2O的热化学方程式为 。
③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，则阳极反应式为： 。
④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用
（2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(O2)/mol |
1.0 |
1.6 |
2.0 |
2.0 |
前20 min的反应速率v(H2O)＝ ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝ ；若T2温度下K＝0.4，T1 T2（填>、<、=）
②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高
B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
26．2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国航天迈入了新的台阶，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型 ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。
(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式 。列举乙的另一种主要用途 。
A．石油产品 B．四氯化碳 C．液氟 D．纯碱
(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为 L；戊的化学式为 。
(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。
__________________________________________
兔耳草醛M是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用常见有机物A为原料可以合成兔耳草醛M，其合成路线如图所示：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
又已知：
请回答下列问题：
（1）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，则A的分子式为 。
（2）D的键线式为 。
（3）E中含氧官能团名称为 。
（4）反应①的反应类型 , 反应②的化学方程式为 。
（5）下列有关F的说法正确的是_________
| A．F的分子式为C13H16O |
| B．F分子中所有碳原子均可以在同一平面上 |
| C．1molF最多可以消耗H2的物质的量为2 mol |
| D．F既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应 |
E、F能使溴水褪色，就证明了F中含有碳碳双键
(6) 枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上一溴取代物只有一种
④核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰
(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) 
H2NCONHSO3H(s) △H＜0
②H2NCONHSO3H + H2SO4
2H2NSO3H + CO2↑
（1）下图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是 ____________
（2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是
（3）实验过程的讨论分析：
①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是
② “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。
（4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 _____ 杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为： 。
③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：
| 25℃平衡体系（苯、水、HA） |
平衡常数 |
焓变 |
起始总浓度 |
| 在水中，HA === H＋＋A－ |
K1 |
△H1 |
3.0×10－3 mol·L－1 |
| 在苯中，2HA == (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10－3 mol·L－1 |
回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。
（2）25℃，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA
(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。
（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。
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