取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
相关试题
常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH 为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)="0.005" mol/L |
下列说法正确的是
| A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7 |
| B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7 |
| D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L |
某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是
| A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816 |
不变
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