（12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3)4]SO4•H2O沉淀。
①SO42－中S原子的杂化方式为________________________。
②NH3分子内的H－N－H键角______（填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H－O－H键角。
（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。
（4）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因：__________________。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图 。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为： 。
（3）按要求完成下列各题：
a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各一种）。
b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________________。
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（5）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
a、比较离子半径大小：Cl—_______Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）。
b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69 pm和78 pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为__________（填化学式），请解释原因___________________________________________________。
（7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm。又知⑩单质的密度为9.00g·cm-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
a、晶体中该原子的配位数为 ，一个晶胞中包含的原子数目为 。
b、⑩单质的晶胞的体积是 cm3，阿伏加德罗常数为
_____________________________________ （列式计算）。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的电子式 。
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： 。
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（4）写出A2BC3的结构式______________________。
（1）下列是钠、碘、金刚石、锌、氟化钙晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体结构相符的是________(请用相应的编号填写)。
（2）写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________________
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、 CrO3、CrO5等。其中CrO5的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为________，标有“*”的氧原子的化合价为___________。
（2）氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是 。
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