室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
| A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓ |
| B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 |
| C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
相关试题
一定条件下反应2AB（g）
A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
| A．a和b不连接时，铁片质量会增加 |
| B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀 |
| D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－ | B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－ |
| C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ | D．K＋、NH4＋、OH－、SO42－ |
下列描述或化学用语书写错误的是
| A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解 |
| B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解 |
| C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
| D．向明矾（KAl（SO4）2·12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为： |
Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al（OH）3↓
粤公网安备 44130202000953号