室温下,在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列说法正确的是
反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中:Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) ="=" c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) ="=" 2c(H+) + c(CH3COOH)D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是( )
常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如图所示,下列有关离子浓度关系的比较,正确的是 ( )A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)C.在C点:c(CH3COO—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)D.在D点:c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+)