在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c（H2）=______________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是_________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=_________。
NaHSO4是一种酸式盐。
（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为 。
（2）0．1mol·L－1的NaHSO4溶液的pH= 。
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。
（4）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为 。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：
粤公网安备 44130202000953号