在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；
相关试题
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下
| 时间 |
开始 |
8小时 |
16小时 |
24小时 |
32小时 |
40小时 |
48小时 |
| pH |
5.0 |
4.8 |
4.5 |
4.3 |
4.2 |
4.0 |
4.0 |
(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2)pH变化的离子方程式：
在一定条件下，反应3A(g) + B 
2C +2D达到平衡
（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应速率____________（填“增大”或“不变”或“变小”）
（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是__________态。
（3）若增大压强，平衡向逆反应方向移动，则可判断：B是___态，C是___态，D是__态
写出下列电离方程式
（1）NH4Cl___________________（2）NaHCO3___________________
（3）NH3•H2O___________________
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