合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．
下列叙述正确的是 （填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲 α乙（填“＞”、“＜”“=”）．
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO 
2CO2+N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c（NO）/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
4.50×10-4 |
2.50×10-4 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
| c（CO）/ mol·L-1 |
3.60×10-3 |
3.05×10-3 |
2.85×10-3 |
2.75×10-3 |
2.70×10-3 |
2.70×10-3 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。
（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A
．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入
下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为_________________ 。
（4）E的核外电子排布式是________________。
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为____________。
黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：
A是酯；F分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。
已知①RCH2Cl+HCN发生取代生成RCH2CN，RCH2CN进一步水解得RCH2COOH；②由于溴苯的溴原子参与苯环的共轭，溴苯在强碱性溶液中水解过程十分困难，需要在高温（300℃）、以铜离子作催化剂的条件下进行。
⑴ 请画出A、D、F的结构简式：A 、D 、F ；
⑵ B有多种同分异构体，请写出一种含苯环且苯环上二元取代、含有醛基且能使FeCl3溶液变紫色的同分异构体： 。
⑶ A可能发生的化学反应的类型有 。（写出二种）
⑷ 写出化合物
与新制的Cu(OH)2强碱性悬浊液共热至573K时发生反应的化学方程式 。
⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式 。
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：
（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；② 。
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设：
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水 。
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