下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）
| A．等于1.369 g·L-1 |
| B．等于2.054 g·L-1 |
| C．在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间 |
| D．在2.054g·L-1和4.108g·L-1之间 |
相关试题
下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）
| A．电子云是笼罩在原子核外的云雾 |
| B．小黑点多的区域表示电子多 |
| C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 |
| D．电子云是用高速照相机拍摄的照片 |
道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）
| A．只有① | B．只有② | C．只有③ | D．①②③ |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（）
| A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 |
| B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 |
| C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 |
| D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 |
下列热化学方程式中，正确的是（）
| A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1 |
| B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1 |
C．上图是298K、101Pa时CO和 合成 的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：  |
| D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol |
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
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