Ⅰ.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
| 实验 |
P2O5/g |
95%乙醇量/mL |
加热方式 |
| 实验1 |
2 |
4 |
酒精灯 |
| 实验2 |
2 |
4 |
水浴70 |
实验结果如下：
| 实验 |
实验现象 |
||
| 三颈瓶 |
收集瓶 |
试管 |
|
| 实验1 |
酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体 |
有无色液体 |
溶液褪色 |
| 实验2 |
酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体 |
有无色液体 |
溶液不褪色 |
根据上述材料，完成下列填空。
写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。
（2）上图装置中冷凝管的作用是 。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 (写结构简式)
（4）根据实验1、2可以推断：
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是 。
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是 反应。
II.下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。
②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为 。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应先用 选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性
溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中
的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a. A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂、
除杂质（沉淀剂
来源于石灰窑厂），写出
、
的化学式。
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、 、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
粘合剂的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
1）写出和
的结构简式。
2）写出反应类型。反应⑥反应⑦
3）写出反应条件。反应②反应⑤
4）反应③和⑤的目的是。
5）的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出在碱性条件下水的反应方程式。
丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体的分子式为
，
氢化后得到2-甲基丙烷。
完成下列填空：
1）可以聚合，写出
的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）与某烷发生烷基化反应生成分子式为
的物质
，
的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出
的结构简式。
3）写出将通入下列两种溶液后出现的现象。
通入溴水：
通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烃和作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为
的烃和
作用，得到的一溴代烯烃有种。
广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为
，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备
气体。下列装置可用于
气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是溶液，溶液可以吸收_。
3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。
粤公网安备 44130202000953号