(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰应该装在____(填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：____________________ 。
②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象及结论 （步骤1只写现象） |
| 1 |
在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后 ，此时制得pH均约为8的银氨溶液。 |
|
| 2 |
往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加 ；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。 |
若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则 |
实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的CO2气体，并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2气体)。
实验步骤如下：
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为w1。
(2)连接制取和净化气体的装置，其连接顺序是：_____接______，______接_____，_____接_____，______接______。
(3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已经充满，检验CO2已充满的方法是______，用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为w2。
(4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线，再将水倒入量筒测量水的体积为VmL。
(5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
回答下列问题：
①计算CO2分子量的算式是________。
②若不将气体净化，所测定的CO2分子量的数值将_____(偏高/偏低)，其原因是_____。
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
| |
实验操作 |
实验现象 |
| 步骤1 |
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份 |
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去 |
| 步骤2 |
将第一份滤液与稀盐酸混合 |
产生大量气泡 |
| 步骤3 |
将第二份滤液加热 |
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 |
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是 。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： 。
要使含Ba2+，Al3+，Fe3+，Ag+的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。今有人设计如下分离方法，请在下图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符合，在题后填写各步所加试剂(供选用的试剂有：NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硝酸和葡萄糖溶液。)
① A______②B_____③C_____④D____⑤E______。
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
| A．氯化钠； | B．硫化钠； | C．亚硫酸钠； | D．硫代硫酸钠；(E)硫酸钠；(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题： |
(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_____(填化学式)。
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)：
第一种情况是__________________________________；
第二种情况是__________________________________；
第三种情况是__________________________________；
第四种情况是__________________________________。
(可不填满，也可补充)
(10分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸 ②Na＋水 ③Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置(图1)，请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(2)在点燃H2前必须先进行_____________________________________________，
方法是 _______________________________________________________。
(3)实验小组在点燃用图1装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________________________________________________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如图2)，在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________________________________________________________________________。
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