对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
| A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol/L |
| B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸) |
| D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L |
相关试题
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为
14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）
＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
| A．甲的溶质是NH3·H2O | B．乙的溶质是CH3COOH |
| C．丙的溶质是NaOH | D．戊的溶质是HCl |
为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是
| A．装置a的左侧液面一定会下降 | B．左侧液面装置a比装置b的低 |
| C．装置b中的铁钉腐蚀最严重 | D．装置C中的铁钉几乎没被腐蚀 |
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）正反应是吸热反应 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强 大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 |
CuO，至pH在4左右。
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