下列陈述I、II正确且有因果关系的是
| 选项 |
陈述I |
陈述II |
| A |
Al有强氧化性 |
利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等 |
| B |
氢氧化铝具有弱碱性 |
可用于制胃酸中和剂 |
| C |
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 |
H2O2表现氧化性，SO2表现还原性 |
| D |
水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 |
铁粉与水蒸气在高温下发生反应 |
相关试题
可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75%
B．Q1+Q2＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q2kJ·mol－1
已知可逆反应
中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的正反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
工业制A1，你认为说法不妥当的是
| A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一 |
| B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生 |
| C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制 |
| D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术 |
将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）
2C（g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态
B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）
C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低
D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大
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