A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________________；
（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；
（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__________；
（4）写出C发生加聚反应的化学方程式：______________________；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式：______________________。
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称：B ，F 。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；
若反应①是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）。
（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。
(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。
（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。
（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。
（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。
若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。
X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空：
（1）X元素在元素周期表中的位置 。原子结构示意图为 。
（2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式: 。
（3）W与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称： ；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式 。
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，总反应的离子方程式为_________________________________。
（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗盐酸溶液体积/mL |
19.00 |
23.00 |
23.04 |
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 ______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
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