A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是 。
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。
（3）E在D2中燃烧生成化合物X，则X的电子式是： 。
Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。
（2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应
A(g)
B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
| 总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器是 。
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为 溶液。
（3）判断加入试剂乙已过量的方法是 。
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 。
O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。
（2）等温等压下，等体积的氧气和臭氧所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量之比为 。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是 （用含NA的式子表示）。
（4）将8 g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42－和水分子个数之比为1:5，则Χ等于 。
（5）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A 过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华 G.渗析
（1） 分离水和苯的混合物；
（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（5） 从碘水中提取碘单质。
某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：
| A(短周期) |
B(短周期) |
C |
D(短周期) |
| 原子最外层上p电子数等于次外层电子数 |
原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质 |
单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽 |
单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业 |
（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。
（2）写出B元素在周期表中的位置： ，
写出C元素基态原子的电子排布式： _。
（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： _。
（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。
（6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。
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