将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
相关试题
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
| A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
| C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 |
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
| A．Pb为正极，发生氧化反应 | B．SO42－只向正极移动 |
| C．电解质溶液密度不断减小 | D．溶液的pH不断减小 |
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ |
| B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是
| A．AlO2-、NH4+、K＋、Na＋ | B．SO42－、NH4+、Al3＋、Cl－ |
| C．HS－、S2－、K＋、NH4+ | D．NH4+、Na＋、CO32－、Fe3＋ |
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