已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是 。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 。
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。
（4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。
物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质。
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：_________，氧化剂是________，还原剂是__________；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式。
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现象 |
单质B的相关性质（填序号） |
相关的化学方程式 |
| I |
单质B浮在水面上 |
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| II |
熔成一个小球 |
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| III |
四处游动，发出嘶嘶的声音 |
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| IV |
滴入酚酞试剂，溶液变红 |
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与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大；
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：
________（填序号）
①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大
实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
| 编号 |
I |
II |
| 实验一 |
  |
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| 编号 |
III |
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| 实验二 |
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（1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________；
（2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________；
（3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。
化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是______________。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①Y的化学式是 。
②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器内各气体的体积分数保持不变 |
| B．混合气体密度不变 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。
①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)
②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)
③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)
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