一种使用阴离子交换膜（只也许阴离子通过）的铜锌电池结构结构如下图：
以下选项两栏内容正确且相关联的是
| 选项 |
操作与现象 |
解释与推论 |
| A |
电池放电时化学能转化为电能 |
Zn(s）+ Cu2+(aq）= Zn2+ + Cu(s） △H＞0 |
| B |
该电池充电时铜棒变细 |
两电极区溶液颜色都变深 |
| C |
该电池放电时铜棒是电池正极 |
Cl-通过交换膜从左（铜棒区）向右（锌棒区）移动 |
| D |
该电池充电时a接电源正极 |
电极反应Cu2++2e- = Cu |
相关试题
700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
n(CO2)/mol |
n(H2)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
0 |
0 |
| t1 |
0.80 |
|
|
|
| t2 |
|
0.20 |
|
|
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=
mol·L-1·min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L |
| D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
| A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- |
| B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
| C．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br- |
| D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA |
| B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+ |
| C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子 |
| D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA |
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