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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 困难
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(本题15分)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2,某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

回答下列问题:
(1)NH4HCO3盛放在装置           中(填字母),该装置中涉及的主要反应的离子方程式                                
(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是              
(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应。铁粉的作用是                            。反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是                            
(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是                                                   
经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol·Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 19.70mL。滴定反应如下:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为                       

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(本题15分)乳酸亚铁(CH3CH(OH)COO2Fe·3H